DKGB2-3000-2V3000AH 밀봉 젤 납산 배터리

공통 축전지의 원리
배터리는 전기 에너지를 공급하고 저장하는 화학 장치인 가역 DC 전원 공급 장치입니다.소위 가역성은 방전 후 전기 에너지의 회복을 의미합니다.배터리의 전기 에너지는 전해질에 담긴 두 개의 서로 다른 판 사이의 화학 반응에 의해 생성됩니다.

배터리 방전(방전 전류)은 화학 에너지가 전기 에너지로 변환되는 과정입니다.배터리 충전(유입 전류)은 전기 에너지가 화학 에너지로 변환되는 과정입니다.예를 들어, 납 축전지는 양극판과 음극판, 전해질 및 전해 전지로 구성됩니다.

양극판의 활성 물질은 이산화납(PbO2)이고, 음극판의 활성 물질은 회색 해면 금속 납(Pb)이며, 전해질은 황산 용액입니다.

충전 과정에서 외부 전기장의 작용으로 양이온과 음이온이 각 극을 통해 이동하고 전극 용액 인터페이스에서 화학 반응이 발생합니다.충전하는 동안 극판의 황산납은 PbO2로, 음극판의 황산납은 Pb로 회복되며 전해액의 H2SO4가 증가하여 밀도가 증가한다.

충전은 전극판 상의 활물질이 완전히 방전 전 상태로 회복될 때까지 수행된다.배터리가 계속 충전되면 물이 전기 분해되어 많은 거품이 발생합니다.배터리의 양극과 음극은 전해질에 잠겨 있습니다.소량의 활성 물질이 전해질에 용해됨에 따라 전극 전위가 생성됩니다.전지의 기전력은 양극판과 음극판의 전극 전위차에 의해 형성된다.

양극판을 전해액에 담그면 소량의 PbO2가 전해액에 용해되어 물과 함께 Pb(HO)4를 생성한 후 4차 납이온과 수산화이온으로 분해된다.동적 균형에 도달하면 양극판의 전위는 약 +2V입니다.

음극판의 금속 Pb는 전해질과 반응하여 Pb+2가 되고 전극판은 음극으로 대전된다.양전하와 음전하가 서로 끌어당기기 때문에 Pb+2는 전극판 표면에 가라앉는 경향이 있습니다.두 가지가 동적 균형에 도달하면 전극판의 전극 전위는 약 -0.1V입니다.완전 충전된 배터리(단일 셀)의 정전기력 E0은 약 2.1V이며 실제 테스트 결과는 2.044V입니다.

전지가 방전되면 전지 내부의 전해액이 전기분해되어 양극판 PbO2와 음극판 Pb가 PbSO4가 되고 전해액 황산이 감소한다.밀도가 감소합니다.배터리 외부에서는 음극의 음극 전하가 배터리 기전력의 작용에 따라 양극으로 지속적으로 흐릅니다.

전체 시스템은 루프를 형성합니다. 산화 반응은 배터리의 음극에서 발생하고 환원 반응은 배터리의 양극에서 발생합니다.양극에서의 환원 반응으로 양극판의 전극 전위가 점차 감소하고 음극판의 산화 반응으로 전극 전위가 증가함에 따라 전체 과정에서 배터리 기전력이 감소합니다.배터리의 방전 과정은 충전 과정의 역순입니다.

배터리가 방전된 후 전극판에 있는 활성 물질의 70% ~ 80%는 아무런 영향을 미치지 않습니다.좋은 배터리는 플레이트의 활성 물질 이용률을 완전히 향상시켜야 합니다.